Question

15．資源、環(huán)境與生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然氣等．
（2）當空氣受SO2 嚴重污染時，可通過飛機噴灑X 粉末，使空氣中的SO₂ 含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X 的化學式是CaCO₃．
（3）小松設(shè)計了如圖1氣體制取與性質(zhì)驗證的組合裝置．打開分液漏斗活塞，放出一定量過氧化氫溶液后，關(guān)上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答下列問題：
①A 中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②B 中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸．發(fā)生變化的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③E 處使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)是H₂CO₃（填物質(zhì)的化學式）．
④用F裝置收集D產(chǎn)生的氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大．
⑤若將A與F直接連接，證明F中已集滿氣體的是將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿．

（4）圖2所示裝置可用來測量生成的CO₂的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）明顯影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的分類分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所得物質(zhì)的化學式；
（3）①由題意知，反應物雙氧水，生成物水合氧氣，反應條件為二氧化錳，故可書寫其化學方程式；
②B中白磷能夠燃燒的原因，應考慮燃燒的條件；根據(jù)白磷燃燒的反應物、生成物、質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
③根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色分析現(xiàn)象；
④用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體分析；
⑤根據(jù)氧氣的助燃性分析驗滿的方法．
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)能溶于水進行解答．

解答 解：（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然氣等；故答案為：石油；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數(shù)分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO₃；故答案為：CaCO₃；
（3）①由題意知，反應物雙氧水，生成物水合氧氣，反應條件為二氧化錳，故A中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②B中白磷能夠燃燒的原因是白磷的溫度達到著火點，與氧氣接觸；白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
③氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色，其化學式為：H₂CO₃；
④用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比客氣大的氣體，故收集氣體的依據(jù)是氣體密度比空氣密度大；
⑤氧氣能使帶火星的木條復燃，驗滿時應將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿；
故答案為：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②與氧氣接觸；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；③H₂CO₃；④氣體密度比空氣密度大；⑤將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿；
（4）要測量二氧化碳的體積只能用排水法，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一層植物油．植物油上方原有的空氣不會溶解在水中，所以油上方的空氣對實驗結(jié)果沒有影響．
故答案為：防止二氧化碳溶于水；無．

點評 本題綜合考查了氧氣的實驗室制法和二氧化碳的實驗室制取原理及二氧化碳的化學性質(zhì)，熟練掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；注意燃燒與燃燒的條件是解題的關(guān)鍵．