Question

在用稀鹽酸和氫氧化鈣溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（2）該實驗操作是將

 

滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

 

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（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，探究所得溶液的酸堿性．設(shè)計實驗：包括實驗步驟，實驗現(xiàn)象，實驗結(jié)論．

 

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Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣和水；
（2）鹽酸顯酸性，pH小于7，氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7；
（3）當(dāng)鹽酸過量時，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)后的溶液中含有氯化氫、氯化鈣；
（4）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．

解答：解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈣溶液滴加到稀鹽酸中．故填：氫氧化鈣溶液．
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈣．故填：HCl、CaCl₂．
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色．故填：取少量反應(yīng)后的溶液樣品，滴加酚酞試液，試液變紅色，證明溶液顯堿性．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性和pH之間的關(guān)系，同時考查了化學(xué)方程式的書寫方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．