Question

【題目】侯氏制堿法最終產(chǎn)物是純堿，純堿屬于____類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性，某興趣小組同學(xué)對純堿水溶液顯堿性的原因產(chǎn)生了興趣。

【提出問題】純堿溶液顯堿性的原因是什么？

【查閱資料】①NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl－對溶液的酸堿性沒有影響。

②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO32－。

【提出猜想】猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性。

猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性。

猜想三：__________________________________。

【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
(1)將一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不顯紅色	猜想一不成立
(2)向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞	_______________________	猜想二不成立
(3)將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2	_______________________	猜想三成立，反應(yīng)化學(xué)方程式___________

【討論與交流】

小明與老師和同學(xué)們進行交流，大家肯定了他的結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒，請你寫出可能產(chǎn)生的微粒_________(至少填一種)。

Answer 1

【答案】 鹽 CO32-與水作用，使溶液呈堿性 溶液不顯紅色 溶液先變紅色加入CaCl2溶液后溶液變無色，最后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl OH- HCO3-

【解析】Na2CO3由金屬離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類；

【提出猜想】根據(jù)Na2CO3溶液中包含的微粒，猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性；猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性；猜想三：CO32-與水作用，使溶液顯堿性；

【實驗探究】向一定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞，溶液不顯紅色，說明不是水分子單獨起作用，使溶液顯堿性；將一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2，溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消失，出現(xiàn)白色沉淀，猜想三成立，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

【討論與交流】Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒，CO32-與水作用，使溶液顯堿性，所以可能產(chǎn)生的微粒是OH-、HCO3-。