Question

小科從資料中獲悉：某品牌醬油每100mL中鐵營養(yǎng)劑的標(biāo)準(zhǔn)添加量是0.2g．鐵營養(yǎng)劑中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．由此可計算一瓶448mL該品牌醬油中所含的鐵元素相當(dāng)于多少克硫酸亞鐵中所含的鐵元素質(zhì)量？如果這些硫酸亞鐵是通過鐵和稀硫酸反應(yīng)制得，則需要9.8%的稀硫酸質(zhì)量多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答：解：設(shè)448mL該品牌醬油中所含的鐵元素相當(dāng)于質(zhì)量為X的硫酸亞鐵中所含的鐵元素質(zhì)量，
0.2g添加劑中鐵元素的質(zhì)量為：0.2g×12.5%=0.025g，
448mL醬油中所含的鐵元素的質(zhì)量為：0.025g×

448mL

100mL

=0.112g，
根據(jù)題意有：X×

56

152

×100%=0.112g，
X=0.304g，
答：448mL該品牌醬油中所含的鐵元素相當(dāng)于0.304g硫酸亞鐵中所含的鐵元素質(zhì)量．
解：設(shè)需要硫酸的質(zhì)量為Y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    Y   0.304g

98

152

=

Y

0.304g

，
Y=0.196g，
設(shè)需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為Z，
則有：Z×9.8%=0.196g，
Z=2g，
答：需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為2g．
方法2：
 Fe----FeSO₄----H₂SO₄
 56     152      98
0.112g   x       y

56

0.112g

=

152

x

=

98

y

x=0.304g，
y=0.196g，
設(shè)需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為Z，
則有：Z×9.8%=0.196g，
Z=2g，
答：需要9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為2g．

點評：本題比較容易，關(guān)鍵是計算要準(zhǔn)確，題中涉及的數(shù)值很繁瑣，稍不注意就會出錯，考查計算能力的題目也是會經(jīng)常出現(xiàn)的．