Question

某同學為測一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應，也不溶于水），燒杯內(nèi)物質的質量為216.2g．求：計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；
（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)=

20g

25g

×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的質量8.8g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)80%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．