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在一密閉容器中盛有20g氫氣與氧氣的混合氣體，經(jīng)點燃后，容器中余下氣體的質(zhì)量為2g，求原氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量？

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為20g-2g=18g；
①設完全反應的氫氣質(zhì)量為x，
2H2+O22H2O
4 36
x 18g
∴
∴=2g，
則混合氣體中氧氣的質(zhì)量=20g-2g=18g；
②設氧氣完全反應的質(zhì)量為y，
2H2+O22H2O
32 36
y 18g
∴
∴y==16g；
則混合氣體中氫氣的質(zhì)量=20g-16g=4g．
答：①原氣體中氫氣質(zhì)量為2g，氧氣的質(zhì)量為18g；
②原氣體中氫氣質(zhì)量為4g，氧氣的質(zhì)量為16g．
分析：在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成水的質(zhì)量為20g-2g=18g；
①假設氫氣完全反應，利用化學方程式和水的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合氣體中氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)“混合氣體質(zhì)量-氫氣質(zhì)量”求出氧氣質(zhì)量；
②假設氧氣完全反應，利用化學方程式和水的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出混合氣體中氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)“混合氣體質(zhì)量-氧氣質(zhì)量”計算出氫氣的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．學生需全面分析反應的情況，才能正確解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗中學甲乙兩組同學開展了下列研究性學習活動．
（一）、小組同學試驗了氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸、蒸餾水、乙醇的導電性試驗．實驗結果表明：乙醇不導電，蒸餾水幾乎不導電，而氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸卻能導電．
如圖①是氫氧化鈉在水溶液中的解離示意圖．
（1）以氫氧化鈉溶液為例，說明其導電的原因
 
；
（2）試在如圖②畫出硫酸在水溶液中的離子（用離子符號表示）
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于是他們聯(lián)想到老師在電解水實驗時，強調(diào)為增強水的導電性，需向蒸餾水加入了某些物質(zhì)．因此他們找來了：氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈣、膽礬．
（二）、（1）甲、乙兩組同學向蒸餾水中分別加入某些物質(zhì)，都形成無色透明溶液，小張同學推測：都沒有加入碳酸鈣、膽礬，其理由
 
．
（2）兩組同學又測定溶液的pH，測定方法是
 
．甲組溶液的pH=13，則所加物質(zhì)一定有
 
（寫化學式）． 乙組同學測得結果pH=7，則所加物質(zhì)在水中解離出的陽離子（寫離子符號）
 
．
（3）甲組同學用如圖裝置進行電解水實驗，檢驗試管b中產(chǎn)生的氣體的操作方法是
 
．
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（4）試驗完成后，甲組同學用試管取水槽內(nèi)溶液適量，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出化學方程式
 
．
（三）、乙組同學也用上述相同的裝置來電解某物質(zhì)的水溶液，在試管b中產(chǎn)生黃綠色的氣體，這是怎么回事呢？同學們一起向老師請教，知道了試管a是氫氣，試管b中是氯氣（Cl2）．（至于什么原因，同學們將在今后學習中進一步研究）
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（1）在教師的指導下，查找資料，發(fā)現(xiàn)氫氣在氯氣中可以燃燒，化學方程式表示為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl．
試回答：①在試驗氫氣在氯氣中燃燒之前，必須先檢驗氫氣的
 
；
②實驗中可以觀察到氫氣燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，同時瓶口有
 
；
（2）比較氫氣在空氣中和在氯氣中的燃燒，可以得出結論：
燃燒
 
要有氧氣參加．（選填“一定”或“不一定”）
（3）現(xiàn)在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
為
分解反應
分解反應
反應類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前質(zhì)量/g 4 1 42 10
反應前質(zhì)量/g 待測 20 6 31
關于此反應，下列認識正確的是
B
B

A．該變化的基本反應類型一定是置換反應  
B．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應后的質(zhì)量為8g
（3）配平□FexOy+□CO═□Fe+□CO2  （填化學式前的計量數(shù)）．
（4）在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過一段時間后，我們能觀察到的現(xiàn)象是
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
其反應化學方程式為
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：022

在一密閉容器中盛有ag木炭粉和bg氧氣，將其在高溫下充分反應，回答：

（1）當反應后留下的物質(zhì)只有CO2時，則a∶b=________。

（2）當反應后留下的物質(zhì)只有CO時，則a∶b=________。

（3）當反應后生成物既有CO2又有CO時，則的關系可用式________表示。

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）在實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置中，可用同一個制取裝置，寫出此種制取氧氣的化學方程式______為______反應類型．
（2）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物質(zhì)甲乙丙丁
反應前質(zhì)量/g414210
反應前質(zhì)量/g待測20631
關于此反應，下列認識正確的是______
A．該變化的基本反應類型一定是置換反應　
B．參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應后的質(zhì)量為8g
（3）配平□FexOy+□CO═□Fe+□CO2�。ㄌ罨瘜W式前的計量數(shù)）．
（4）在驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，將打磨的鐵釘放入到盛有硫酸銅的溶液中，過一段時間后，我們能觀察到的現(xiàn)象是______其反應化學方程式為______．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省南京市溧水縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?溧水縣二模）實驗中學甲乙兩組同學開展了下列研究性學習活動．
（一）、小組同學試驗了氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸、蒸餾水、乙醇的導電性試驗．實驗結果表明：乙醇不導電，蒸餾水幾乎不導電，而氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸卻能導電．
如圖①是氫氧化鈉在水溶液中的解離示意圖．
（1）以氫氧化鈉溶液為例，說明其導電的原因；
（2）試在如圖②畫出硫酸在水溶液中的離子（用離子符號表示）

于是他們聯(lián)想到老師在電解水實驗時，強調(diào)為增強水的導電性，需向蒸餾水加入了某些物質(zhì)．因此他們找來了：氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈣、膽礬．
（二）、（1）甲、乙兩組同學向蒸餾水中分別加入某些物質(zhì)，都形成無色透明溶液，小張同學推測：都沒有加入碳酸鈣、膽礬，其理由．
（2）兩組同學又測定溶液的pH，測定方法是．甲組溶液的pH=13，則所加物質(zhì)一定有（寫化學式）． 乙組同學測得結果pH=7，則所加物質(zhì)在水中解離出的陽離子（寫離子符號）．
（3）甲組同學用如圖裝置進行電解水實驗，檢驗試管b中產(chǎn)生的氣體的操作方法是．

（4）試驗完成后，甲組同學用試管取水槽內(nèi)溶液適量，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出化學方程式．
（三）、乙組同學也用上述相同的裝置來電解某物質(zhì)的水溶液，在試管b中產(chǎn)生黃綠色的氣體，這是怎么回事呢？同學們一起向老師請教，知道了試管a是氫氣，試管b中是氯氣（Cl2）．（至于什么原因，同學們將在今后學習中進一步研究）

（1）在教師的指導下，查找資料，發(fā)現(xiàn)氫氣在氯氣中可以燃燒，化學方程式表示為H2+Cl22HCl．
試回答：①在試驗氫氣在氯氣中燃燒之前，必須先檢驗氫氣的；
②實驗中可以觀察到氫氣燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，同時瓶口有；
（2）比較氫氣在空氣中和在氯氣中的燃燒，可以得出結論：
燃燒要有氧氣參加．（選填“一定”或“不一定”）
（3）現(xiàn)在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為．

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