Question

下表是某同學(xué)探究金屬活動性順序的實驗報告，請你在空白處填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中．	_______________________ _______________________	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中	在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液呈___色	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________
結(jié)論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動順序為：_______________________________

Answer 1

【答案】分析：此題是金屬活動性順序的判斷，通�？梢酝ㄟ^金屬與酸反應(yīng)是否會產(chǎn)生氣泡或者產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，也可以利用金屬與鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看是否會發(fā)生置換反應(yīng)生成新的金屬來判斷金屬活動性的強(qiáng)弱．
解答：解：
由于三種金屬Fe、Cu、Ag在金屬活動順序中鐵排在氫的前面而銅和銀排在氫的后面，所以這樣我們可以分2步進(jìn)行判斷：首先是判斷鐵與銅的關(guān)系，可以用和酸反應(yīng)的現(xiàn)在進(jìn)行判斷，鐵在氫的前面可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不反應(yīng)；第2步：判斷銅和銀的順序，因為他們都在氫的后面所以可以利用與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行判斷，實驗2采用了銅與硝酸銀反應(yīng)，因為銅在銀的前面所以可以把銀置換出來．
故答案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗解釋
（1）將鐵片、銅片分別投入到盛有稀鹽酸的試管中	鐵片的表面產(chǎn)生大量的氣泡，銅片表面無現(xiàn)象．	反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中	在銅片的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液呈   藍(lán)   色	反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
結(jié)論：Fe、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動順序為：Fe＞Cu＞Ag

點評：本題是判斷金屬活動性強(qiáng)弱的，解題的時候是利用了金屬活動性的2個應(yīng)用，一是金屬是否與酸反應(yīng)，二是金屬與鹽溶液的反應(yīng)，通過實驗現(xiàn)象來判斷．