Question

某天然礦泉水的主要成份如下，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后填空．

主要成分（mg/L）： 碳酸氫根（HCO3-）：173-205　　氯離子（Cl-）：1.0-8.0　 硫酸根（SO42-）：16.08 -19.52　 鈉離子（Na+）：8-50　 PH值：7.8±0.5

（1）“SO₄^2-”中數(shù)字“2”的含義是______．
（2）該礦泉水顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）日常生活中用______區(qū)別軟水和硬水，可通過______方法降低水的硬度．

Answer 1

解：（1））“SO₄^2-”中的數(shù)字2表示硫酸根帶2個(gè)單位負(fù)電荷．
故答案為：硫酸根帶2個(gè)單位負(fù)電荷
（2）根據(jù)所給信息，該礦泉水的PH為7.8，即顯堿性，故答案為：堿
（3）硬水中加入肥皂水，會(huì)出現(xiàn)變色浮渣，而軟水中加入肥皂水不會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，所以可以用肥皂水來鑒別硬水和軟水．
加熱煮沸硬水時(shí)，Ca²⁺、Mg²⁺，就以CaCO₃、Mg（OH）₂的形式沉淀下來，所以加熱煮沸的方法可以降低水的硬度．
故答案為：肥皂水； 加熱煮沸
分析：解：（1）根據(jù)化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義分析即可，離子右上角的數(shù)字代表鈣該離子所帶的電荷．
（2）根據(jù)溶液酸堿性與PH值的關(guān)系分析即可，若PH＞7則溶液顯堿性，若PH=7則溶液顯中性，若PH＜7則溶液顯酸性．
（3）根據(jù)硬水與軟水的概念及兩者的區(qū)別方法分析即可，硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺，軟水中含的Ca²⁺、Mg²⁺較少或不含．
肥皂可以與Ca²⁺、Mg²⁺反應(yīng)，生成白色沉淀，表現(xiàn)出來就是浮渣的形式．
加熱硬水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑
Mg（HCO₃）₂MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑
MgCO₃+H₂OMg（OH）₂↓+CO₂↑
即此時(shí)Ca²⁺、Mg²⁺沉淀下來，水的硬度降低．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義是�？碱}，對(duì)于咱初中同學(xué)來說也是難點(diǎn)，現(xiàn)在給大家舉幾個(gè)例子看看：
2Mg表示2個(gè)鎂原子 Mg²⁺表示鎂離子 表示鎂顯正2價(jià)