Question

14、根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學方程式計算：
（1）反應物與生成物的質(zhì)量比為Mg：O₂：MgO=

3：2：5

．
（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為

32g

，生成的氧化鎂的質(zhì)量為

80g

．
（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為

24g

，氧氣的質(zhì)量為

16g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式可知，反應物與生成物的質(zhì)量比就等于相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)（1）中計算出的反應物與生成物的質(zhì)量比和其中一項的質(zhì)量，就可計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）由化學反應方程式2Mg+O₂═2MgO可知，Mg：O₂：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案為：3：2：5．
（2）因為Mg：O₂=3：2，設48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質(zhì)量為x，
故48g鎂和需要氧氣的質(zhì)量比為：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的氧化鎂的質(zhì)量為48g+32g=80g．
故答案為：32g，80g．
（3）因為Mg：MgO=3：5，設如果要得到40g氧化鎂，需要鎂的質(zhì)量為y，
則需要鎂的質(zhì)量與40g氧化鎂的質(zhì)量比為：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所需氧氣的質(zhì)量為：40g-24g=16g．故答案為：24g，16g．

點評：本題主要考察學生運用化學方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量比進行計算的能力．