Question

4．實驗是科學(xué)探究的重要途徑．已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO₃溶液也不與NaHCO₃反應(yīng)；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．某學(xué)生欲用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取干燥純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品，請根據(jù)下列裝置回答問題．

（1）寫出有標(biāo)號儀控制反應(yīng)速度，隨時添加藥品等器的名稱：①錐形瓶，使用分液漏斗添加藥品的優(yōu)點是．
（2）若用上述A裝置制取二氧化碳，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；你選擇的收集裝置是C（填序號）；選擇該裝置的原因是二氧化碳密度比空氣大．
（3）E、F是除去二氧化碳中混有的水分和氯化氫氣體的除雜裝置．A、E、F裝置中導(dǎo)管接口的連接順序是（用接口小寫字母連接）aghf（或aghfe），二氧化碳中混有氯化氫氣體的原因是濃鹽酸易揮發(fā)，能用E裝置干燥二氧化碳的原因是因為濃硫酸具有吸水性．
（4）小明同學(xué)認(rèn)為可以用稀硫酸代替鹽酸制取二氧化碳氣體，你不同意（填“同意”或“不同意”）他的觀點，理由碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面上，使反應(yīng)停止．

Answer 1

分析 實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳； 
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳．

解答 解：（1）①是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器；
使用分液漏斗添加藥品的優(yōu)點是能夠控制反應(yīng)速度，可以隨時添加藥品等．
故填：錐形瓶；控制反應(yīng)速度，隨時添加藥品等．
（2）若用上述A裝置制取二氧化碳，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
因為二氧化碳的密度比空氣大，可以用C裝置收集．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；二氧化碳密度比空氣大．
（3）A、E、F裝置中導(dǎo)管接口的連接順序是aghf（或aghfe），二氧化碳中混有氯化氫氣體的原因是濃鹽酸易揮發(fā)，能用E裝置干燥二氧化碳的原因是因為濃硫酸具有吸水性．
故填：aghf（或aghfe）；濃鹽酸易揮發(fā)；吸水．
（4）因為碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面上，使反應(yīng)停止，所以不能用稀硫酸代替鹽酸制取二氧化碳氣體．
故填：不同意；碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面上，使反應(yīng)停止．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．