Question

比較、分析、歸納是化學學習的有效方法．已知化學反應：
①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+Ag
③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂
④Br₂+2NaI=2NaBr+I₂
（1）通過分析、總結發(fā)現(xiàn)：上述四個反應均屬于基本反應類型中的

 

反應；反應③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的

 

變成反應后的

 

價．
（2）分析反應①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活動性由強到弱的順序是

 

，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是

 

．
（3）寫出氯氣和碘化鈉（NaI）反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),有關元素化合價的計算,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應基本類型滿足的條件進行分析；
根據(jù)單質(zhì)的化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零進行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)氯氣和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘進行分析．

解答：解：（1）通過分析題中的四個反應可以看出，都是單質(zhì)和化合物反應生成了單質(zhì)和化合物，滿足置換反應的條件，屬于置換反應，單質(zhì)的化合價為零，化合物中化合價代數(shù)和為零，鈉通常顯+1價，所以反應③中的Cl₂和④中的Br₂所含元素的化合價都從反應前的0價變成反應后的-1價；
（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以將位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，通過分析反應①和②，鋅會置換出硫酸銅中的銅，銅會置換出硝酸銀中的銀，所以由強到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是：活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（3）氯氣和碘化鈉反應生成氯化鈉和碘，化學方程式為：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
故答案為：（1）置換，0，-1；
（2）Zn＞Cu＞Ag，活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（3）Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要在平時的學習中加強訓練即可．