Question

如圖是某工廠生產燒堿的主要流程．

（1）X的化學式為　　．

（2）該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣　　t．

（3）足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為　．

（4）結晶得到的固體燒堿，經測定含有氫氧化鈉的質量分數(shù)為99.2%，還含的少量的雜質，雜質是　　，原因是　　．

（5）濾液2中的溶質的化學式為　　，為了降低生產成本和防止對環(huán)境造成污染，你的建議是　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)制取燒堿的原理可以知道，所需原料為氫氧化鈣和碳酸鈉，所以可以知道X為水，生石灰與水反應后生成了氫氧化鈣，可以據(jù)此解答該題； （2）根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出可以制得的氧化鈣的質量； （3）根據(jù)（1）中的分析可以知道，反應生成的A為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式； （4）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，所以在氫氧化鈉中會混有碳酸鈉，可以據(jù)此解答該題； （5）根據(jù)反應過程可以知道能夠溶于的濾渣只有氫氧化鈣，所以可以判斷濾液2中的溶質為氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以重復利用，可以據(jù)此解答該題．

解答：

解：（1）根據(jù)制取燒堿的原理可以知道，所需原料為氫氧化鈣和碳酸鈉，所以可以知道X為水，生石灰與水反應后生成了氫氧化鈣，水的化學式為：H2O； （2）12t石灰石中含有的碳酸鈣的質量為：12t×75%=9t； 設可以制得的氧化鈣的質量為x CaCO3 CaO+CO2↑ 100          56 9t           x = 解得：x=5.04t （3）根據(jù)（1）中的分析可以知道，反應生成的A為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO2，與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，所以在氫氧化鈉中會混有碳酸鈉； （5）根據(jù)反應過程可以知道能夠溶于的濾渣只有氫氧化鈣，所以可以判斷濾液2中的溶質為氫氧化鈣，而氫氧化鈣是制取氫氧化鈉的原材料，可以重復利用． 故答案為：（1）H2O； （2）5.04； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）Na2CO3；NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO2氣體； （5）Ca（OH）2；將濾液Ca（OH）2重新注入到反應池中循環(huán)利用．