Question

碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少　         　 （填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖所示為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是　       　（填標(biāo)號(hào)）．

A．碳元素屬于非金屬元素

B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01

（3）為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)生成酸，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按圖中的步驟I～Ⅳ依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察小花的顏色變化 （資料：紫色石蕊試液遇酸變紅色）．
①該方案中觀察到紙花的顏色變化是：I．紙花變紅Ⅱ．紙花不變紅Ⅲ．　      　Ⅳ．　     　
②步驟I、Ⅱ兩項(xiàng)說(shuō)明了什么？　                                                         ．
③該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是什么？　                                        　
④寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　                                         　
（4）計(jì)算要使80g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

Answer 1

（1）CO₂； （2）C；（3）①紙花不變紅；紙花變紅；②說(shuō)明了酸能使紫色石蕊變紅，而水不能使紫色石蕊變紅；③證明使紫色石蕊變紅的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸；  ④CO₂+H₂O=H₂CO₃；（4）需要碳的質(zhì)量至少為6g．

試題分析：（1）“低碳生活”就是減少CO₂的排放量；（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說(shuō)法正確；B、由信息可知，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B說(shuō)法正確；C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由信息可知，碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，故D說(shuō)法正確；（3）①步驟III中存在二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不具備酸性，所以紙花不會(huì)變紅；步驟IV中紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶，則水與二氧化碳會(huì)生成碳酸，碳酸會(huì)使石蕊變紅，所以紙花變紅；②步驟I中，醋酸顯酸性，能使紙花變紅．說(shuō)明了酸能使紫色石蕊變紅，步驟Ⅱ中向紙花上噴水，紙花不變色，說(shuō)明了水不能使紫色石蕊變紅；③該同學(xué)進(jìn)行四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是證明使紫色石蕊變紅的不是二氧化碳本身，而是由二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸；④在該實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與水化合生成了碳酸，反應(yīng)的方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）解：設(shè)需要碳的質(zhì)量至少為x．
C+2CuO2Cu+CO₂↑
12  160
x    80g
  解得：x=6g
答：需要碳的質(zhì)量至少為6g．