Question

15．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：
問：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，最后所得溶液是硫酸鋅溶液，根據(jù)硫酸鋅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：硫酸鋅的質(zhì)量為：100g×16.1%=16.1g
設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y，硫酸的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑，
65    98       161         2
y       z      16.1g        x
$\frac{65}{y}=\frac{98}{z}=\frac{161}{16.1g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g，y=6.5g，z=9.8g，
（2）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m：6.5g+m-0.2g=100g，m=93.7g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
故答案為：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．