Question

【題目】研究性學習小組選擇了“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么有關(guān)”的課題進行研究，以下是他們探究的主要過程：

（假設(shè)）過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑有關(guān)。

（實驗方案）常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液中，分別加入相同質(zhì)量的紅磚粉末和二氧化錳，實驗同時進行并觀察實驗現(xiàn)象。

實驗編號	1	2
反應(yīng)物	4%的過氧化氫溶液	4%的過氧化氫溶液
催化劑	1克紅磚粉末	1克二氧化錳
現(xiàn)象	較快產(chǎn)生氣泡	迅速產(chǎn)生大量氣泡

（結(jié)論）探究過程得出的的結(jié)論是 __________。

（反思）過氧化氫在常溫下分解緩慢，加入紅磚粉末或二氧化錳后反應(yīng)速率明顯加快，如果要證明紅磚粉末是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應(yīng)前后的_____________ 和_____________是否改變。

過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你任意寫出兩點因素（1）_____；（2）_____。

Answer 1

【答案】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)； 質(zhì)量； 化學性質(zhì) 溫度 過氧化氫的濃度（或過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)）

【解析】

（1）由實驗可知，其他條件相同，催化劑的種類不同，產(chǎn)生氧氣的速率不同，故實驗結(jié)論為：過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān)；

（2）催化劑在化學反應(yīng)的前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，要確定某物質(zhì)是某反應(yīng)的催化劑，要確定該物質(zhì)在化學反應(yīng)的前后有沒有改變反應(yīng)的速率，質(zhì)量和化學性質(zhì)是否不變。

（3）影響過氧化氫分解生成氧氣的速率快慢的因素還有過氧化氫的濃度（或過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)），溫度等。