Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

 

．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

 

．
（3）加適量鹽酸的目的是

 

．
（4）對于固體A和NaCl晶體，有如下猜想：
猜想Ⅰ：固體A中可能含BaCO₃；猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄．
（5）實驗驗證．請完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體A于試管中，滴加過量的稀鹽酸．	固體溶解，產(chǎn)生氣泡	猜想Ⅰ 不成立
在所得溶液中再滴加稀Na2SO4溶液．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）從考慮固體與液體分離入手；
（2）根據(jù)玻璃棒的作用考慮；
（3）從鹽酸能與過量碳酸鈉反應(yīng)考慮解答；
（5）從檢驗碳酸根離子的方法入手．根據(jù)實驗現(xiàn)象反推出實驗方法和結(jié)論．判斷是否存在硫酸根離子就行；

解答：解：（1）把不溶于液體的固體和液體分離的方法就是過濾；
（2）在該操作中，用玻璃棒攪拌，是防止溶液局部過熱而飛濺；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子的檢驗方法就是滴加稀鹽酸，如果能產(chǎn)生氣體，說明有碳酸根離子；結(jié)論猜想Ⅰ不成立，說明沒有鋇離子，在所得溶液中再滴加稀Na₂SO₄溶液，故無沉淀產(chǎn)生；
猜想Ⅱ：檢驗硫酸根應(yīng)該加入硝酸鋇和稀硝酸，如果有沉淀生成說明有硫酸鈉，猜想Ⅱ成立；如沒有沉淀生成說明沒有沒有硫酸鈉，猜想Ⅱ不成立；
答案：（1）過濾．（2）局部受熱，液體濺出．（3）除去過量的碳酸鈉．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體A于試管中，滴加過量的稀鹽酸．	固體溶解，產(chǎn)生氣泡	猜想Ⅰ 不成立
在所得溶液中再滴加稀Na2SO4溶液．	無沉淀產(chǎn)生
取少量晶體于試管中，加適量的蒸餾水溶解后，滴入硝酸鋇（或氯化鋇）溶液和稀硝酸（或稀鹽酸）	無沉淀產(chǎn)生 （或生成白色沉淀）	猜想Ⅱ 不成立 （或成立）

點評：分離不溶于液體的固體與液體用過濾的方法，根據(jù)實驗方法可推出實驗現(xiàn)象和解論，根據(jù)實驗現(xiàn)象也可反推出實驗方法和結(jié)論．