Question

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污 染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿 法原理“制堿”。（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）

回答下列問題：

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是________________．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅，溶液是______________．

（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3轉化成純堿的化學反應方程式為__________．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應。下列敘述正確的是________．

　 A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質　

　 B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

　 C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液　

　 D．在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復分解反應的有___________。（填寫步驟編號）

Answer 1