Question

用氫氣還原16克氧化銅，反應(yīng)一段時間后，生成6.4克銅，剩余的干燥氧化銅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求
（1）有多少克氧化銅被氫氣還原？
（2）將得到的硫酸銅溶液蒸發(fā)掉多少克水后，在18℃時剛好達(dá)到飽和？
（18℃時硫酸銅溶解度為20克．）

Answer 1

（1）設(shè)被氫氣還原的氧化銅的質(zhì)量為x．
H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O
     80     64
     x     6.4g
 

80

64

=

x

6.4g

x=

80×6.4g

64

=8g
（2）設(shè)生成的硫酸銅的質(zhì)量為y，蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80         160
16g-8g      y

80

160

=

16g-8g

y

y=

160×8g

80

=16g

16g

8g+100g-z

=

20g

100g+20g

z=12g
答：（1）有8g氧化銅被氫氣還原，（2）蒸發(fā)掉12g水后，硫酸銅溶液達(dá)到飽和．