Question

食醋是家庭常用的調(diào)味品。某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了這樣的實驗：取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/mL)，逐滴加入到200g食醋中，直至恰好完全反應(yīng)，共用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液50mL。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。求：
(1)該50mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
(2)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

解：(1)50mLNaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50mL×l.l g/mL×10%=5.5g
(2)設(shè)食醋中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O
60　　　　　40
x　　　　　5.5g
60：40=x：5.5g
x=8. 25g
則食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.25g/200g×l00%=4.1%。