Question

某種不純的鐵中可能含有　Ca、Mg、Al、Cu中的兩種或兩種以上，取該鐵5.6克足量的稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣0.2克，則該鐵中一定存在的雜質(zhì)是（　　）

• A、Ca
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在主料（鐵）和雜質(zhì)（上述四種）中，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，鈣、鎂、鋁能與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析，利用Al、Ca、Mg、Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算出假設(shè)只有其中一種物質(zhì)時(shí)所需的質(zhì)量，然后進(jìn)行組合．

解答：解：鐵、鋁、鎂、鈣分別與稀鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，所需金屬的質(zhì)量如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g        0.2g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                  6
1.8g              0.2g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
2.4g         0.2g
Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑
40             2
4g            0.2g
由以上數(shù)據(jù)可知，當(dāng)雜質(zhì)是Al，Ca，Mg中的一種時(shí)，它們與鐵混合后與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量一定大于0.4g，那么肯定還有一定量的某種物質(zhì)，等質(zhì)量的它與稀鹽酸反應(yīng)比鐵生成的氫氣要少或者不能置換出氫氣．這種物質(zhì)就是Cu．
故選：D．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，學(xué)生需根據(jù)結(jié)合金屬的活動(dòng)性進(jìn)行分析，才能正確解答．