Question

金屬是生活生產(chǎn)中應(yīng)用最廣泛的物品之一．回答下列問題：
（1）一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快．如圖取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，然后分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
①鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，反應(yīng)類型

 

．
②氣球膨脹速度最快的是

 

．（填試管編號）三種金屬的活動性順序是

 

．
（2）金屬的銹蝕也是排在人們面前的一個難題．寫出生活中兩種防銹的例子：①

 

；②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法來分析，并判斷反應(yīng)類型；根據(jù)金屬的活動性來分析現(xiàn)象及結(jié)論；
（2）根據(jù)防銹的原理及常見的防銹方法進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）①鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣；故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；
②金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快，氣球膨脹的越快，三種金屬中，鎂的活動性最強(qiáng)，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；
故填：①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)；②A；Mg＞Zn＞Fe；
（2）生活中常用的防止鐵生銹的方法就是保持鐵制品表面潔凈干燥，此外還可以噴漆、涂油等；故答案為：保持潔凈、干燥；噴漆等．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和防銹的措施，題目較為簡單，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活運(yùn)用．