Question

（1）某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)

符合

質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是

產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中

．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

①②⑤

 （填序號）．
①原子種類    ②原子數(shù)目    ③分子種類
④分子數(shù)目    ⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類
（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)的方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）天平不平衡是由于反應(yīng)后生成了氣體二氧化碳逸散到空氣中，并不是不遵守質(zhì)量守恒定律．
（2）化學(xué)變化是分子分成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子的過程，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．
（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到了空氣中．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變．在此過程中，分子的種類發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)的種類也發(fā)生了改變；分子數(shù)目可能增加也可能減少，也可能前后相等．故化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤．
（3）裝置中所發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）符合；產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中；
（2）①②⑤；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，理解微觀上質(zhì)量守恒的原因、注意反應(yīng)物或生成物中氣體易被忽略等是正確解答本題的關(guān)鍵．