Question

（2012?隨州）將10g碳酸鈉溶液與29.1g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25g．試計算：
（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量是

9.85

g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以29.25g乘以百分之百就行．

解答：解：（1）反應后生成沉淀的質(zhì)量是：10g+29.1g-29.25g=9.85g
（2）解：設(shè)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
              197      117
              9.85g     X
根據(jù)：

197

117

=

9.85g

X

解得X=5.85g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

5.85g

29.25g

×100%=20%．
答：反應后生成沉淀的質(zhì)量是9.85g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶液質(zhì)量的減少量就是生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉質(zhì)量，再除以反應后所得溶液的質(zhì)量．