Question

2．為了測定某鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，某化學研究小組將一定質(zhì)量的稀鹽酸加到小燒杯中，加入足量的石灰石，充分反應(yīng)后過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.1%的溶液100g．請計算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是．
（2）原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量以及生成二氧化碳的質(zhì)量，進而求出原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量11.1%×100g=11.1g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73          111            44
x          y            11.1g            z
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{11.1g}=\frac{44}{z}$
x=10g
y=7.3g
z=4.4g
原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.3g}{100g+4.4g-10g}×100%$=7.7%
答：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是11.1g．
（2）原鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.7%．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．