Question

我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品 的質(zhì)量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后 生成氣體 的質(zhì)量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

 

試計算：

(1)表中M的值為________。

(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)

 

Answer 1

【答案】

(1)0.2?? (2)30.4 g(計算過程見解析)

【解析】本題以某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品與稀硫酸反應的數(shù)據(jù)為主題，考查化學方程式的計算。解題的關(guān)鍵有：(1)首先要推斷出M的數(shù)值。比較燒杯①和燒杯③中的生鐵樣品及產(chǎn)生的氣體可以知道，每3.0 g生鐵樣品與足量稀硫酸反應后能生成0.1 g氫氣，所以可以判斷M的值為0.2；(2)分析表中數(shù)據(jù)，明確哪組實驗中鐵樣品和稀硫酸完全反應。比較燒杯③和燒杯④中數(shù)據(jù)可以知道，生鐵的質(zhì)量增加12.4 g－9.0 g=3.4 g，但是氣體的質(zhì)量只增加了0.1 g，結(jié)合(1)的分析可以判斷稀硫酸已完全反應。(3)知道189.2 g稀硫酸可以消耗生鐵的質(zhì)量為12.0 g，此時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵，據(jù)此結(jié)合化學方程式來完成解答。

解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

???????? 152??? 2

????????? y??? 0.4 g

=

y= =30.4 g

答：所得FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為30.4 g