Question

甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：

計算：(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

精析與解答　　甲與乙比較，乙的硫酸取量多，但金屬剩余質(zhì)量相等，說明剩余2g金屬只有銅．甲與丙比較，丙的金屬取量多，但增多的10g金屬質(zhì)量沒有任何減少，說明100g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)．由此可以確定，甲取的金屬中鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)完全，所以應(yīng)以甲中的數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進行計算． 　　(1)原混合物中鐵的質(zhì)量＝10g－2g＝8g，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％＝80％ 　　(2)設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y． 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 　　56　　98　　　152 　　8g　　x　　　　y 　　＝　　x＝14g 　　＝　　y＝21.7g 　　(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％＝14％

提示：

總結(jié)：本題為表格數(shù)據(jù)型試題，解題的關(guān)鍵是對所給數(shù)據(jù)進行分析，提取有效信息．