Question

某NaOH固體樣品已部分變質(zhì)。常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．65.4%      B．34.6%      C．82.3%      D．64.5%

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：氫氧化鈉部分變質(zhì)是由于部分氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，利用碳酸鈉化學(xué)式中碳和鈉的質(zhì)量比，根據(jù)碳元素質(zhì)量可求出鈉元素的質(zhì)量。然后用鈉元素的總質(zhì)量減去碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量，就得到氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后進一步求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    解：設(shè)Na₂CO₃中鈉元素的質(zhì)量為x

根據(jù)Na₂CO₃中碳元素和鈉元素的質(zhì)量比可得： ＝

解得x＝4.6g

所以氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量為16.1g﹣4.6g＝11.5g

根據(jù)NaOH的化學(xué)式可得NaOH中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝57.5%

所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：＝20g

這是500g溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量，那么在1000g溶液中含有的氫氧化鈉應(yīng)該為40g

因此原固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝65.4%

所以答案選A

考點：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算