Question

寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：食鹽水

 

，酒精的水溶液

 

，硫酸銅溶液

 

，碘酒

 

．將接近飽和的NaCl溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有

 

，

 

和

 

．

Answer 1

考點：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,化學式的書寫及意義

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：固體、氣體溶于液體時固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，溶液的命名是溶質(zhì)的溶劑溶液；只要有水，水一定是溶劑．不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑中，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑中，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此通過向不飽和溶液中繼續(xù)增加溶質(zhì)、減少溶劑或通過改變溫度而改變物質(zhì)的溶解能力的方法可把不飽和溶液變成飽和溶液．

解答：解：食鹽水是氯化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，所以化學式是：NaCl；酒精的水溶液中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，化學式是：C₂H₅OH；硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，化學式是：CuSO₄；碘酒是碘溶于酒精形成的，溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，所以碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，化學式是：I₂．
向不飽和的氯化鈉溶液中加入溶質(zhì)氯化鈉，至溶液不能再繼續(xù)氯化鈉時，即可得到飽和溶液；或恒溫蒸發(fā)不飽和氯化鈉溶液中的水，使水減少至溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉止，所得的溶液也為飽和溶液；或根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，采取降溫使氯化鈉溶解能力減小的方法，降溫到溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，所得溶液也為飽和溶液；
故答案為：NaCl；C₂H₅OH；CuSO₄；I₂．加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降溫．

點評：把不飽和溶液變成飽和溶液通常采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度的方法，在改變溫度時要根據(jù)固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響而判斷．