Question

10．近年來，大氣中CO₂的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖．
（1）自然界中吸收大氣中CO₂的最重要環(huán)節(jié)是光合作用．
（2）科學家研究發(fā)現，海水能吸收大量CO₂．如果CO₂排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．請寫出海洋酸化原因：CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學反應方程式表示）．
（3）科學家目前正在研究，將空氣中過量的CO₂和H₂，在催化劑和適量條件下，轉化成液態(tài)甲醇（CH₃OH）和水，反應的化學方程式為：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$CH₃OH+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據植物的光合作用分析回答；
（2）根據二氧化碳能與水化合生成了碳酸分析回答；
（3）分析題干反應的反應物、生成物和反應條件，寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由于植物光合作用的原料之一是二氧化碳．所以自然界中吸收大氣中CO₂的最重要環(huán)節(jié)是光合作用．
（2）科學家研究發(fā)現，海水能吸收大量CO₂．由于二氧化碳與水反應生成碳酸．如果二氧化碳排放量繼續(xù)增加，海洋將被“酸化”．反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）由題意可知．空氣中過量的CO₂和H₂，在催化劑和適量條件下，轉化成液態(tài)甲醇（CH₃OH）和水，反應的化學方程式為：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$CH₃OH+H₂O．
故答為：（1）光合作用；（2）CO₂+H₂O═H₂CO₃；（3）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{適量條件}$CH₃OH+H₂O．

點評 本題較為簡單，了解二氧化碳的性質和方程式的書寫方法即可分析解答．