Question

小科同學為了測定鐵合金的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質量為50.0g 燒杯中，再往燒杯內加入足量的100g 稀鹽酸（雜質不與酸反應，不溶于水），并進行了四次稱量，記錄結果如表：

反應時間	t 0	t 1	t 2	t 3
燒杯總質量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反應產生氫氣的質量為

 

；
（2）鐵合金中鐵的質量分數；
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數．（計算結果準確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據反應前后的質量差可以計算生成氫氣的質量；
根據氫氣的質量可以計算鐵的質量、生成氯化亞鐵的質量，進一步可以計算鐵合金中鐵的質量分數、反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數．

解答：解：（1）反應產生氫氣的質量為：11.4g+50.0g+100g-161.0g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）設鐵的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56        127   2
x          y   0.4g

56

x

=

127

y

=

2

0.4g

，
x=11.2g，y=25.4g，
鐵合金中鐵的質量分數為：

11.2g

11.4g

×100%=98.2%，
答：鐵合金中鐵的質量分數為98.2%．
（3）反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數為：

25.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=22.9%，
答：反應后溶液中氯化亞鐵的質量分數為22.9%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．