Question

我國“神州”系列載人飛船需要安裝特種的供氧設(shè)備．氧氣再生劑過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．
（1）若航天員在一定時間內(nèi)所排出CO₂的質(zhì)量為88g，完全吸收這些排出物的同時，則理論上產(chǎn)生通常狀況下氧氣的體積為多少升？（通常狀況下的氧氣密度為1.43g/L，計算結(jié)果確到0.1，下同）．
（2）經(jīng)檢測上述過程中共消耗過氧化鈉樣品的質(zhì)量為160g，則氧氣再生劑中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)CO₂的質(zhì)量，利用反應(yīng)的方程式，求出生成的氧氣的質(zhì)量和消耗的過氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：
設(shè)生成的氧氣的質(zhì)量為x，消耗的過氧化鈉的質(zhì)量為y
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
156    88          32
y      88g          x
  

156

y

=

88

88g

=

32

x

x=32g    y=156g
  （1）氧氣的體積=32g/1.43g/L=22.4L；
（2）氧氣再生劑中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

156g

160g

×100%=97.5%．
答案：
（1）理論上產(chǎn)生通常狀況下氧氣的體積為22.4L；
（2）氧氣再生劑中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，考查同學(xué)們靈活運用所學(xué)知識解題的能力．