Question

（2012?市中區(qū)二模）將過量鎂粉放入盛有100g稀鹽酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為104.4g．則該反應過程中產(chǎn)生的氫氣的質量是下列的（　　）

A．0.2 g

B．0.4g

C．2.4g

D．4.4g

Answer 1

分析：本題可利用差量法解答．由題意，反應后溶液的質量增加4.4g，根據(jù)反應的化學方程式可知，增加的質量為參與反應的鎂的質量與生成氫氣的質量的差；據(jù)此列出比例式，計算出生成氫氣的質量即可．

解答：解：由題意得，反應后溶液的質量增加104.4g-100g=4.4g，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑--溶液質量增加
24            2       22
              x      4.4g

2

22

=

x

4.4g

     x=0.4g．
故選B．

點評：本題主要考查學生利用差量法和化學方程式進行分析問題、解決問題的能力；差量法解答有關化學方程式的計算是較常見的一種解題方法，解題的關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．