Question

（13分）下圖是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：
⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的
性質(zhì)是                                       。
⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是    （填裝置序號），反應的化學方程式為             ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應從    端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                               。
⑶實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是      （填選項字母編號）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固
體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有       ，B處發(fā)生反應的化學方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。
①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                      。
②為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              
裝置進行證明。
③現(xiàn)稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

MnO2

17.⑴（2分）長頸漏斗   密度比空氣小

⑵（4分） A(或B)C(或D)    2 H₂O₂2H₂O + O₂↑  a 可以隨時控制反應的發(fā)生和停止   
⑶（1分）C   ⑷（2分）一氧化碳和二氧化碳，CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O；
⑸①（1分）吸收空氣中的二氧化碳  ②（1分）盛有澄清石灰水的洗氣瓶
③（3分）94%

（1）根據(jù)常用儀器名稱和用途判斷，根據(jù)收集方法推出物質(zhì)的密度和溶解性
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣，二氧化碳的原理和實驗裝置回答
（3）根據(jù)實驗目的和氣體的性質(zhì)以及洗氣的方法來選擇順序．
⑷實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳能還原氧化銅
（5）①堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既能吸收水分也能吸收空氣中的二氧化碳；
②檢驗混合氣體是否還含有二氧化碳，所以選擇現(xiàn)象明顯的石灰水；
⑶分析裝置質(zhì)量差出現(xiàn)的原因，得出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)變化前后元素質(zhì)量不變，求出混合粉末中木炭質(zhì)量，再計算二氧化錳質(zhì)量，最后用二氧化碳質(zhì)量與混合粉末質(zhì)量比，求出粉末中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．
解：設二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭的質(zhì)量為x        
C + O₂CO₂
12        44
x        1.1g ……………………1分
12:44  =  x:1.1g
x =0.3g…………………………1分
5g-0.3g/5g×100%=94%……………………1分