Question

某同學做了“用過氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）制氧氣”的實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據回答：MnO₂的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：

 

．
（2）H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL 30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗．記錄數(shù)據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	H2O2溶液溶質質量分數(shù)	MnO2粉末用量（克）	收集540mL氣體所用時間	反應后液體溫度（℃）
1	1%	0.2	660秒	24
2	3%	0.2	220秒	34
3	5%	0.2	205秒	39
4	10%	0.2	80秒	56
5	15%	0.2	25秒	65
6	20%	0.2	9秒	67
7	25%	0.2	4秒	69
8	30%	0.2	3秒	70

請分析表中數(shù)據回答：H₂O₂溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？答：

 

．由表中數(shù)據還可看出，該反應是個

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想：

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：（1）根據實驗數(shù)據可知在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快進行解答；
（2）根據實驗數(shù)據可知過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快進行解答；
（3）根據影響化學反應速率因素進行解答．

解答：解：（1）根據實驗數(shù)據可知在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；
（2）根據實驗數(shù)據可知過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快，反應后溫度升高，所以該反應是放熱反應；
（3）影響過氧化氫分解生成氧氣反應速率因素：二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等．
故答案為：
（1）有影響；在一定范圍內，二氧化錳的用量越大，反應越快；
（2）有影響；過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快；放熱；
（3）二氧化錳顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等．

點評：本題通過對比實驗結果的分析，找到事物的內在聯(lián)系，考查了學生分析問題的能力，同時也是對影響反應速率因素這一知識點的重點考查．