Question

在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源．在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石[CO₂+4Na

一定條件下  .

C（金剛石）+2Na₂O]．
（1）碳元素化合價由

 

價變?yōu)?div id="cxdjgbo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

價．
（2）請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)元素化合價的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合價原則分析解答；
（2）根據(jù)鈉的質(zhì)量求出含碳96%的金剛石的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）由方程式可知，在反應(yīng)中二氧化碳變?yōu)榻饎偸�，在二氧化碳中由于氧顯-2價，則碳為+4價，金剛石屬于單質(zhì)，碳元素的化合價為0．由此可知，碳元素化合價由+4價變?yōu)?價．
（2）設(shè)可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為x
CO₂+4Na

一定條件下  .

C（金剛石）+2Na₂O
92               12
92g              x×96%

92

12

=

92g

x×96%

  解得：x=12.5g
故答為：（1）+4，0；（2）92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為12.5g

點評：解答此題需正確找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)化學(xué)方程式就可以正確解出．