Question

【題目】為探究鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（實(shí)驗(yàn)一）將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。

(1)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說(shuō)明三種金屬都具有_______性。

（實(shí)驗(yàn)二）取粗細(xì)、長(zhǎng)短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

	鋅	銅	鋅	鎳	銅
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	3%	3%	15%	15%	15%
反應(yīng)現(xiàn)象	少量氣泡	無(wú)現(xiàn)象	大量氣泡	較多量氣泡	無(wú)現(xiàn)象

(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(其中鎳元素化合價(jià)為+2價(jià))和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。 由實(shí)驗(yàn)二得出鋅、銅、鎳三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序:_____________________。

(3)完成實(shí)驗(yàn)二前需將金屬絲用砂紙打磨的目的:_______________________。

(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)二請(qǐng)你總結(jié)出影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素之一______________。

(5)要判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。除上述實(shí)驗(yàn)方案外,請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案,寫(xiě)出所用藥品的名稱(chēng)即可：_________________。

Answer 1

【答案】 導(dǎo)電 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 鋅、鎳、銅或鋅>鎳>銅 除去金屬表面的氧化膜或污物 金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱或酸的濃度 鋅絲、氯化鎳溶液、銅絲、或氯化鋅(或硫酸鋅)溶液、鎳絲、氯化銅(硫酸銅)溶液

【解析】本題考查了金屬活動(dòng)性的探究。解題時(shí)注意控制變量法原理的應(yīng)用。

（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象說(shuō)明三種金屬都具有導(dǎo)電性；

（2）鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象是：在15%的鹽酸中鋅反應(yīng)速度最快，鎳次之，銅不能與鹽酸反應(yīng)，可得出鋅、銅、鎳三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、鎳、銅（或鋅>鎳>銅）；

(3) 完成實(shí)驗(yàn)二前需將金屬絲用砂紙打磨的目的除去金屬表面的氧化膜或污物；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可知，相同的金屬在不同濃度的鹽酸中反應(yīng)速度不同，在相同濃度鹽酸中不同的金屬反應(yīng)速度不同。所以影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素有金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱或酸的濃度；

（5）在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)或取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)，因此可選用鋅絲、氯化鎳溶液、銅絲、或氯化鋅(或硫酸鋅)溶液、鎳絲、氯化銅(硫酸銅)溶液。