Question

實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放．
（1）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕．造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，可以在輪船外殼鑲嵌的金屬是

 

（填字母）．
A．銀塊 B．銅塊 C．鋅塊 D．鉛塊
（2）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、P、Q九種物質，其中A為磁鐵礦的主要成分，C、F是常見金屬，B是相對分子質量最小的氣體單質，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液．F與無色硝酸鹽P溶液發(fā)生置換反應．
它們之間關系如圖所示，試推測：
①下列物質的化學式：B

 

，Q

 

．
②C→A轉化的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)信息活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應比鐵的活動性強．
（2）根據(jù)A為磁鐵礦的主要成分，說明A是四氧化三鐵；一氧化碳具有還原性，在高溫下將四氧化三鐵還原成鐵單質，所以C就是金屬鐵；B是相對分子質量最小的氣體單質，說明B是氫氣；D為淺綠色溶液，說明D溶液中一定含有亞鐵離子；G為藍色溶液，說明G溶液為硫酸銅溶液；從而說明鐵和硫酸銅溶液反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，然后進一步驗證其他物質即可．

解答：解：
（1）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞銀，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；
（2）由圖框可知：A為磁鐵礦的主要成分，說明A是四氧化三鐵；一氧化碳具有還原性，在高溫下將四氧化三鐵還原成鐵單質，所以C就是金屬鐵；B是相對分子質量最小的氣體單質，說明B是氫氣；D為淺綠色溶液，說明D溶液中一定含有亞鐵離子；G為藍色溶液，說明G溶液為硫酸銅溶液；從而說明鐵和硫酸銅溶液反應生成金屬銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)就是金屬銅，F(xiàn)與無色硝酸鹽P溶液發(fā)生置換反應生成金屬銀，所以P中含有銀離子，所以P為硝酸銀，故Q為硝酸銅，依據(jù)C→A是鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，所以可寫化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
故答案為：①H₂；Cu（NO₃）₂；②3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
故答案為：
（1）C；（2）①B：H₂；Q：Cu（NO₃）₂；②3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

點評：推導題目的突破口一般是物質的特殊顏色或者常見的重要化學反應，注意推導中前后照應并結合題干信息．