Question

6．用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該實驗是將氫氧化鈉溶液（選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（3）當(dāng)所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為b g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、NaOH．
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，則反應(yīng)后溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進(jìn)行分析確定操作的過程；
（3）根據(jù)所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為bg時，溶液的pH值大于7進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，假設(shè)硫酸的質(zhì)量是98g，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增大到7然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH升高，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀硫酸中；
（3）所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為bg時，溶液的pH值大于7，所以所得溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄、NaOH；
（4）與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為100g×8%=8g，
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O      
 98    80
 x     8g
$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{8g}$
x=9.8g
設(shè)中和9.8g的硫酸需要氫氧化鉀的質(zhì)量為y
     H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O      
      98    112
      9.8g   y
   $\frac{98}{9.8g}$=$\frac{112}{y}$
    y=11.2g
題中所給氫氧化鉀的質(zhì)量為8g，不能完全中和稀硫酸，所以反應(yīng)后溶液的pH＜7．
故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）氫氧化鈉溶液；
（3）Na₂SO₄、NaOH；
（4）＜．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．