Question

為測定大理石含CaCO₃的質量分數，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解），將反應后所得氣體通入到足量的澄清的石灰水中，得到沉淀10g．試計算大理石樣品中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析：二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和水，根據沉淀的質量可以計算二氧化碳的質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量，從而可以計算大理石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：設反應生成二氧化碳的質量為x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
            44    100
             x    10g
 

44

100

=

x

10g

，
x=4.4g，
設碳酸鈣的質量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                44
     y              4.4g
 

100

44

=

y

4.4g

，
y=10g，
大理石含CaCO₃的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%；
答：大理石樣品中CaCO₃的質量分數是80%．

點評：本題比較簡單，主要考查根據化學方程式進行計算，書寫化學方程式時要注意配平．