Question

實(shí)驗(yàn)室里某小組同學(xué)正在探究一個(gè)問題．他們在三支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸，分別在試管中加入1根鋁絲、銅絲和鐵絲，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，并比較反應(yīng)的劇烈程度．
（1）他們探究的問題是

 

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（2）大家對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析歸納，小明同學(xué)認(rèn)為通過金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度得出一個(gè)結(jié)論，這個(gè)結(jié)論是

 

；同學(xué)們分別選用不同類別的試劑進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，一致說小明的觀點(diǎn)是正確的，請(qǐng)你填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：分別取少量的硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液置于試管中，分別向其中插入		小明同學(xué)的觀點(diǎn)正確
取少量硫酸亞鐵溶液置于試管中，向其中分別插入

反思：總結(jié)在實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤，操作中應(yīng)該注意的是（答一點(diǎn)）

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究

專題：科學(xué)探究

分析：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；
鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能和硫酸鋁反應(yīng)；
鋁能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)；
如果操作不當(dāng)，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，甚至?xí)��?dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

解答：解：（1）他們探究的問題是鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序．
故填：鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序．
（2）向鹽酸中加入鋁絲、銅絲和鐵絲時(shí)，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫的后面；
鋁絲和鐵絲表面產(chǎn)生大量氣泡，并且鋁絲表面產(chǎn)生氣泡的速率快于鐵絲，說明鋁、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫的前面，并且鋁比鐵活潑，通過金屬與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度得出的結(jié)論是鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；
分別取少量的硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液置于試管中，分別向其中插入鐵絲，插入硫酸鋁溶液的鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵不能和硫酸鋁反應(yīng)，即鋁比鐵活潑；
插入硫酸銅溶液的鐵絲表面附著了一層紅色物質(zhì)，說明鐵能和硫酸銅反應(yīng)，即鐵比銅活潑，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；
取少量硫酸亞鐵溶液置于試管中，向其中分別插入鋁絲、銅絲，插入硫酸亞鐵溶液中的鋁絲表面附著了一層物質(zhì)，說明鋁和硫酸亞鐵發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，即鋁比鐵活潑；
插入硫酸亞鐵溶液中的銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，即鐵比銅活潑，說明鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；
向鹽酸中加入鋁絲、銅絲和鐵絲時(shí)，為了便于比較反應(yīng)速率，應(yīng)該同時(shí)加入．
故填：鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；鐵絲；插入硫酸鋁溶液的鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，插入硫酸銅溶液的鐵絲表面附著了一層紅色物質(zhì)；鋁絲、銅絲；插入硫酸亞鐵溶液中的鋁絲表面附著了一層物質(zhì)，插入硫酸亞鐵溶液中的銅絲無明顯現(xiàn)象；向鹽酸中加入鋁絲、銅絲和鐵絲時(shí)，應(yīng)該同時(shí)加入．

點(diǎn)評(píng)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．