Question

某校甲、乙、丙、丁4組同學(xué)在做鐵與鹽酸的反應(yīng)所得數(shù)據(jù)如下表．

	甲	乙	丙	丁
所用鐵的量	Xg	2Xg	3Xg	4Xg
所用鹽酸的量	100g	100g	100g	100g
產(chǎn)生氫氣的量	0.2g	0.4g	0.5g	0.5g

（1）X的數(shù)值？（寫出計算過程）
（2）所用鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)乙實驗中生成氫氣的質(zhì)量比甲實驗的生成的氫氣多，可知甲實驗中鐵完全反應(yīng)，而鹽酸有剩余，由氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)丙和丁實驗生成的氫氣都為0.5g可知，丙、丁實驗中100g稀鹽酸完全反應(yīng)，利用氫氣的質(zhì)量求出100g中鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量進而求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）甲實驗中鐵完全反應(yīng)，而鹽酸有剩余，設(shè)鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2 
x              0.2g

56

x

=

2

0.2g

x=5.6g
答：X的數(shù)值為5.6．
（2）丙實驗中鹽酸完全反應(yīng)而鐵有剩余，設(shè)100g中鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    73         2 
    y         0.5g

73

y

=

2

0.5g

y=18.25g
稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

18.25g

100g

×100%=18.25%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析出恰好完全反應(yīng)的同學(xué)，再根據(jù)所給信息進行進一步計算．