Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．
（1）兩種物質的溶解度受溫度的影響變化較大的是

 

（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃時，兩種物質溶解度的大小關系為KNO₃

 

NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃時，將30g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為

 

．
（4）若要從混有少量NaCl的KNO₃溶液中分離出KNO₃，最好采用的方法是

 

．
（5）將t₂℃的KNO₃、NaCl兩種物質的飽和溶液，降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是
KNO₃

 

NaCl；（填“＞”、“=”、“＜”）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多能溶解的溶質的多少，從而計算出飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

解答：解：（1）根據(jù)兩物質的溶解度曲線不難看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀，故答案為：KNO₃
（2）根據(jù)兩物質的溶解度曲線可知，在t₁℃時，兩物質的溶解度的大小關系是氯化鈉＞硝酸鉀，故答案為：＜
（3）由于在t₂℃時，硝酸鉀的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g硝酸鉀，則在50g水中最多溶解25g硝酸鉀，則所得溶液的質量為：50g+25g=75g
（4）對于硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以常用冷卻熱飽和溶液的方法結晶提純；
（5）由飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大；t₁℃時，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)硝酸鉀的小于氯化鈉的；故將t₂℃的KNO₃、NaCl兩種物質的飽和溶液，降溫至t₁℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是KNO₃＜NaCl．
故答案為：
（1）KNO₃；（2）＜．（3）75g．（4）冷卻熱飽和溶液的方法結晶提純．（5）＜．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并能根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．