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　　有40克鹽酸和的混合液，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為20％的溶液，所加溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示。

求：（1）原溶液中的質(zhì)量。

（2）求生成沉淀的最大質(zhì)量。

答案：3.65g　　5.8g
解析：

解：（1）設：原鹽酸中的質(zhì)量為

40　　36.5

20g×20％

　　

鹽酸中的質(zhì)量為3.65g

（2）設的質(zhì)量為

80　　58

（60g－20g）×20％　　

　　

的質(zhì)量為5.8g


提示：

　　40g鹽酸與的混合物中加入后，首先與鹽酸反應，用去溶液20g，再與反應，用去溶液60g－20g＝40g，生成沉淀。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

六一兒童節(jié)快到了，小芳打算幫媽媽做些家務，她想把廚房中盛有淀粉、食鹽、純堿、小蘇打的調(diào)料盒貼上標簽．請你幫助小芳完成如下探究過程：
實驗準備工作：將四種調(diào)料盒編號為A、B、C、D
（1）取四種白色固體各少量于試管中，加適量水充分振蕩，發(fā)現(xiàn)B盒中固體不能形成溶液．通過實驗將B盒貼上寫有______的標簽
（2）取A、C、D各少量于試管中，實驗記錄如下，填寫下表：
實驗現(xiàn)象
樣品
所加試劑		ACD
______無現(xiàn)象有氣泡______
（3）查閱資料：
資料1：碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

資料2：


溫度
鹽　　　 溶解度		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
（4）依據(jù)資料1，小芳對C和D盒中的白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉的鑒別設計了如下實驗方案：
實驗方案1：小芳擬定用如圖所示裝置進行實驗，若潔凈試管中的物質(zhì)為碳酸氫鈉，小芳觀察到的現(xiàn)象有______．
依據(jù)資料2，請你獨立設計實驗鑒別C和D盒中的白色固體是碳酸鈉還是碳酸氫鈉：
實驗方案2：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
（5）某興趣小組分別取質(zhì)量均為10.6g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體進行下列實驗：

①燒杯B中發(fā)生反應的化學方程式為______．
②若要使燒杯A中Na2CO3與10%鹽酸恰好完全反應，則向燒杯A中需要加入多少克10%鹽酸？（寫出計算過程）
③若向燒杯A、B中分別加入相同質(zhì)量的鹽酸，完全反應后，燒杯A中溶液的質(zhì)量m1與燒杯B中溶液的質(zhì)量m2恰好相等，則此時參加反應的碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

 溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

31

91

111

129

313

336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是     克。

（2）在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。                     

②在右圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質(zhì)是　　。

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

 溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

31

91

111

129

313

336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是     。20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為    溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是     克。

（2）在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種。

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為    mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。                     

②在右圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應。

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質(zhì)是　　。

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：

下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

 溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

31

91

111

129

313

336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是　　．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是　　克．

（2）在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．

①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

燒杯中溶液的pH

1.1

1.2

1.4

1.6

2.0

7.0

11.0

12.2

當加入氫氧化鈉溶液的體積為　　mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．

②在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是　　 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．

③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質(zhì)是　．

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