Question

某工廠欲從含有CuS0₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是　　　　　　，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有　　　　　　．

（2）加入過量A物質(zhì)的化學式是　　　　　　．

（3）加入適B物質(zhì)時反應的化學方程式是　　　　　　．

Answer 1

考點：

金屬的化學性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關的問題．

解答：

解：（1）由操作過程可知．操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．

（2）由于鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣．由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過量的B應是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學式是Fe．

（3）由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

故答為：（1）過濾，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評：

本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析并寫出反應的方程式．