Question

20．已知金屬氧化物與酸反應的模式可以表示為：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O（假設金屬元素的化合價為+2），現(xiàn)取定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量為19.6g的稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（　�。�

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 2.3g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 根據(jù)題意，金屬氧化物與酸反應的模式可以表示為：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O，由質(zhì)量守恒定律，生成水中的氫元素來自于硫酸，生成的水中的氧來自于金屬氧化物，故可由溶質(zhì)質(zhì)量為19.6g的稀硫酸的質(zhì)量，結合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：金屬氧化物與酸反應的模式可以表示為：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O，由質(zhì)量守恒定律，生成水中的氫元素來自于硫酸，則生成的水中氫元素的質(zhì)量為19.6g×$\frac{1×2}{1×2+32+16×2}×$100%=0.4g，則生成水的質(zhì)量為0.4g÷（$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%）=3.6g，則含氧元素的質(zhì)量為3.6g-0.4g=3.2g；由質(zhì)量守恒定律，生成的水中的氧來自于金屬氧化物，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為3.2g．
故選：D．

點評 本題有一定難度，掌握質(zhì)量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵和捷徑．