Question

某同學(xué)為了測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g．求：
（1）完成反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)完成以后固體的質(zhì)量是不會變化的．所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算即可得到結(jié)果．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（2）設(shè)樣品的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

       x=2.45g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：（1）完成反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是0.96g；
（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．

點評：關(guān)鍵是判斷反應(yīng)的停止時生成氧氣的質(zhì)量計算方法，注意化學(xué)方程式的計算規(guī)范性．