Question

小華和小強想聚探究與氧化銅的反應，他們稱取了10g碳粉和氧化銅粉的混合物進行實驗并最終得到7.8g固體，下列說法正確的是（　�。�

• A、這個變化中物質質量改變了，不遵循質量守恒定律
• B、小華認為他們最終得到了2.2gCO₂
• C、小強認為他們最終得到了7.8g銅
• D、他們取用的混合物中碳粉與氧化銅粉質量之比可能是1：4

Answer 1

分析：由于碳和氧化銅的質量不固定，所以反應的情況可能復雜，分類討論很麻煩，但是參加反應的物質的量是可求的，可以根據化學方程式求出參加反應的銅和碳的質量及生成物的質量進行分析比較．

解答：解：反應的化學方程式為：C+2CuO

加熱  .

2Cu+CO₂↑
根據各物質的質量比求出參加和生成的各物質的質量．
          C+2CuO

加熱  .

2Cu+CO₂↑  固體質量減少（g）
  質量比  12 160       128 44        44
           x  y         z  m       10-7.8=2.2
可得比例式

12

x

=

160

y

=

128

z

=

44

m

=

44

2.2

解之得x=0.6；y=8；z=6.4；m=2.2
A、質量守恒定律是指參加反應前后物質的質量相等，反應后還有氣體二氧化碳生成，所以A不正確．
B、從以上解析可知生成二氧化碳為2.2克．所以B正確．
C、7.8克中還有沒參加反應的，因該是6.4克．所以錯誤．
D、由以上計算可知參加反應的固體總質量為：0.6+8=8.6克，沒有參加的固體質量為10-8.6=1.4克．
當為碳時碳粉與氧化銅粉質量之比（0.6+1.4）：8=1：4
當為氧化銅時碳粉與氧化銅粉質量之比0.6：（8+1.4）=3：42
所以D正確．
故選BD

點評：本題考查了對質量守恒定律的理解及根據化學方程式的計算能力，本題有一定難度，主要是涉及過量性計算．