Question

13．某化合物1.6g完全在空氣中燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，關于該化合物的組成的推斷正確的是
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• A． 一定只含有碳元素、氫元素
• B． 可能含有氧元素
• C． 碳、氫原子的個數比為1：8
• D． 碳、氫、氧的原子個數比為2：6：1

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素；據此進行分析判斷．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于該物質的質量，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
A、由上述分析可知，該物質只含有碳元素和氫元素，故選項說法正確．
B、由上述分析可知，該物質中只含有碳元素和氫元素，故選項說法不正確．
C、該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4，故選項說法不正確．
D、由上述分析可知，該物質只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，故選項說法錯誤．
故選A．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．