Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后剩余的總質量為59.9克．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．　　　
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：由于鋅與鹽酸反應放出了氫氣，反應后剩余物減少的質量就是氫氣的質量，由氫氣的氫氣的質量求出鋅的質量、硫酸的質量和生成的硫酸鋅的質量，即可進行有關的計算．

解答：解：（1）生成氫氣的質量為：10g+50g-59.9g=0.1g
設樣品中鋅的質量為x，原稀硫酸溶液中硫酸的質量為y，生成的硫酸鋅的質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
x     y    z  0.1g 

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

得：x=3.25g  y=4.9g  z=8.05g
銅的質量=10g-3.25g=6.75g，樣品中銅的質量分數(shù)=

6.75g

10g

×100%═67.5%．
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)是：

8.05g

80g+3.25g-0.1g

×100%=9.7%．
答：（1）樣品中銅的質量分數(shù)是67.5%；（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%；（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)是9.7%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要知道銅與稀硫酸不反應，銅鋅合金與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．然后根據(jù)化學方程式進行計算，問題即可迎刃而解．