Question

20．稱取NaCl和BaC1₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的K₂SO₄溶液．反應生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的K₂SO₄溶液的質(zhì)量關系如圖所示．通過計算回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀23.3g；
（2）A點時溶液的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鉀；
（3）恰好完全反應時消耗K₂SO₄濃液的質(zhì)量是多少克，寫出計算過程．

Answer 1

分析 向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鉀溶液，氯化鋇會與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氯化鉀．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質(zhì)量；
（2）從圖象中可以看出，點A處于沉淀的增加階段，所以A點時溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和反應生成的氯化鉀進行分析；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應的硫酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)求出硫酸鉀溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）從圖象中可以看出，點A處于沉淀的增加階段，所以A點時溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和反應生成的氯化鉀；
（3）設恰好完全反應時消耗硫酸鉀的質(zhì)量為x
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
       174    233     
       x      23.3g   
$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
恰好完全反應時消耗K₂SO₄溶液的質(zhì)量為：17.4g÷10%=174g．
故答案為：（1）23.3g；
（2）氯化鈉、氯化鉀；
（3）174g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．